Hydro peroxide

Hydro peroxide
Cấu trúc và thông số kỹ thuật links phân tử của nước oxy già

Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Hydro peroxide
Tên khác	hydro oxit hydroperoxide
Công thức phân tử	H₂O₂
Phân tử gam	34,01468 g/mol
Biểu hiện	Chất lỏng nhập suốt
Số CAS	[7722-84-1]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	1,4 g/cm³, dạng lỏng
Độ hòa tan nhập nước	Hòa tan nhập một số trong những hóa học lỏng cụ thể
Nhiệt nhiệt độ chảy	−11 °C (12 °F; 262 K)
Điểm sôi	141 °C (286 °F; 414 K)
pK_a	11,65
Độ nhớt	1,245 cP ở đôi mươi ℃
Khác
MSDS	MSDS ngoài
Các nguy nan chính	Chất lão hóa (O) ăn hao (C)
NFPA 704
Điểm bắt lửa	Không cháy
Rủi ro/An toàn	R: 5, 8, 20/22, 35 S: 50%, 17, 26, 28, 36/37/39, 45
Số RTECS	MX0900000
Dữ liệu hóa hóa học té sung
Cấu trúc & nằm trong tính	n ε_r, v.v.
Dữ liệu sức nóng động lực	Các trạng thái rắn, lỏng, khí
Dữ liệu quang đãng phổ	UV, IR, NMR, MS
Các thích hợp hóa học liên quan
Các thích hợp hóa học tương tự	Natri peroxide Metyl peroxide Trioxidane
Các thích hợp hóa học liên quan	Nước Oxy Ozon Hydrazin
Ngoại trừ với thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin cẩn về việc lắc đầu và tham lam chiếu

Hydro peroxide, hoặc hydrogen peroxide (thường gọi là nước oxy già với công thức chất hóa học là H₂O₂), là một trong những hóa học lão hóa dạng lỏng nhập trong cả, đặc điểm nhớt, với những tính chất lão hóa mạnh, là hóa học tẩy Trắng mạnh được dùng như thể hóa học tẩy uế, rưa rứa thực hiện hóa học lão hóa, và (đặc biệt ở độ đậm đặc cao như HTP) thực hiện tác nhân đẩy trong số thương hiệu lửa.^[1]

Bạn đang xem: Hydro peroxide

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Trong gia đình[sửa | sửa mã nguồn]

Khi ở độ đậm đặc thấp (dưới 5%) nó được dùng thịnh hành nhằm tẩy cọ lông hoặc chỗ bị thương bên trên đứa ở một cường độ chắc chắn. Với độ đậm đặc cao hơn nữa nó hoàn toàn có thể thực hiện cháy domain authority khi xúc tiếp. Tại độ đậm đặc rất rất thấp (3%), nó được dùng nhập nó học tập nhằm cọ chỗ bị thương và vô hiệu những tế bào bị tiêu diệt. Cục Quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ đang được được chấp nhận dùng nước oxy già cả 3% ("Cấp thực phẩm", hay là không với sự bổ sung cập nhật những hóa hóa học ổn định định) như thể nước cọ mồm. Các hỗn hợp peroxide thương nghiệp (chủ yếu hèn là H₂O₂ mua sắm kể từ những hiệu thuốc) là ko tương thích cho tới việc húp nó vì thế bọn chúng chứa chấp những hóa hóa học bổ sung cập nhật với tính ô nhiễm và độc hại.

Một số người thực hiện vườn và những người dân trồng cây thủy sinh đang được nói đến việc độ quý hiếm của hydro peroxide trong số hỗn hợp nước của mình. Họ nhận định rằng sự phân diệt bất ngờ của chính nó giải hòa oxy cho tới cây cối nhưng mà nó hoàn toàn có thể thực hiện tăng thêm sự trở nên tân tiến của rễ rưa rứa hùn xử lý những rễ đang được thối rữa, là những tế bào bị tiêu diệt vì thế thiếu thốn oxy.

Peroxide thương nghiệp, giống như các hỗn hợp 3% mua sắm bên trên tiệm thuốc, hoàn toàn có thể dùng nhằm tẩy những vết tiết ngoài ăn mặc quần áo và thảm.

Lưu trữ[sửa | sửa mã nguồn]

Do hydro peroxide phân diệt khi với độ sáng nên nó rất cần phải bảo vệ nhập ĐK non và tách chiếu nắng và nóng thẳng. Nó cũng rất cần được bảo vệ nhập chai lọ với dán nhãn rõ rệt, xa thẳm tầm với của trẻ nhỏ vì thế nếu như húp sai sót một lượng rộng lớn thì nó hoàn toàn có thể sinh đi ra những yếu tố với tiêu hóa như rộp, thương tổn và ói mửa.

Các hỗn hợp đậm quánh rộng lớn, ví dụ điển hình 35% sẽ gây nên đi ra bị tiêu diệt người khi húp.

Ứng dụng công nghiệp[sửa | sửa mã nguồn]

Khoảng 50% sản lượng hydro peroxide của toàn cầu năm 1994 được dùng nhằm tẩy Trắng giấy má và bột giấy má. Các phần mềm tẩy Trắng không giống càng ngày càng trở thành cần thiết rộng lớn vì thế hydro peroxide được xem như là hóa học thay cho thế chất lượng tốt rộng lớn về mặt mũi môi trường thiên nhiên đối với những hóa học tẩy gốc clo.

Các phần mềm hầu hết không giống nhập công nghiệp của chính nó còn bao hàm cả việc phát hành natri percacbonat và natri perborat, được dùng như thể những hóa học tẩy cọ nhẹ nhõm trong số loại xà phòng nhằm giặt là (ủi). Nó còn được dùng nhập phát hành những thích hợp hóa học peroxide cơ học này bại như dibenzoyl peroxide, được dùng như thể hóa học bùi nhùi gốc tự tại trong số phản xạ trùng khớp và những phản xạ chất hóa học không giống. Nó cũng khá được dùng nhằm phát hành những epoxit ví dụ như propylen oxit. Phản ứng với những axit cacboxylic dẫn đến những "acid per-" tương ứng; ví dụ acid peacetic dùng công nghiệp được pha trộn Theo phong cách này kể từ axit acetic. Tương tự động, axit metacloropeoxybenzoic (MCPBA), được dùng nhiều trong số chống thực nghiệm, cũng khá được pha trộn kể từ axit metaclorobenzoic.

Tác nhân đẩy[sửa | sửa mã nguồn]

Sử dụng H₂O₂ như thể tác nhân đẩy với một số trong những ưu thế như sự phân diệt của chính nó dẫn đến nước và oxy. Nhiên liệu được bơm nhập vào vùng phản xạ, ở bại thường thì những hóa học xúc tác sắt kẽm kim loại (đặc biệt là bạc hoặc bạch kim) kích ứng sự phân diệt, luồng tương đối nước-oxy được dẫn đến hoặc là được dùng thẳng hoặc được trộn với nhiên liệu nhằm nhen nhóm cháy. Khi là tác nhân đẩy đơn (không trộn với nhiên liệu) nó sinh đi ra xung lực riêng biệt tối nhiều là (I_sp) 161 s (1,6 kN·s/kg) thực hiện cho tới nó là tác nhân đẩy hiệu suất thấp. Tên lửa đai sườn lưng có tiếng của Bell dùng hydro peroxide thực hiện tác nhân đẩy đơn. Khi phân diệt như thể hóa học lão hóa nhằm nhen nhóm nhiên liệu thì xung lực riêng biệt của chính nó cao hơn nữa, hoàn toàn có thể đạt cho tới 350 s (3,5 kN·s/kg), tùy thuộc vào loại nhiên liệu. Peroxide đã và đang được dùng rất rất thành công xuất sắc như thể hóa học lão hóa cho tới thương hiệu lửa đẩy giá tiền thấp của Anh, thương hiệu lửa Black Knight (Hiệp sĩ đen) cho những đợt phóng vệ tinh ranh của dự án công trình Black Arrow (Mũi thương hiệu đen).

So sánh với hydrazin, peroxide không nhiều ô nhiễm và độc hại rộng lớn tuy nhiên nó cũng ko mạnh vì chưng. Peroxide cung ứng I_sp thấp rộng lớn một ít đối với oxy lỏng, tuy nhiên là một trong những hóa học dễ dàng bảo vệ, ko cần thiết thực hiện rét và đậm quánh rộng lớn và nó hoàn toàn có thể dùng nhằm chạy những tuốc bin khí nhằm mục tiêu dẫn đến áp suất cao. Nó cũng hoàn toàn có thể dùng nhằm làm giảm nhiệt độ tái ngắt sinh những mô tơ thương hiệu lửa.

Trong trong thời gian những năm 1940- 1950 tuốc bin của Walter dùng hydro peroxide nhằm chạy những tàu lặn khi bọn chúng lặn; bọn chúng là vượt lên trước ồn và với đòi hỏi bảo trì cao hơn nữa khi đối với khối hệ thống cung ứng tích điện loại điêzen-điện quy đổi. Một số ngư lôi dùng hydro peroxide như thể hóa học lão hóa hoặc tác nhân đẩy, tuy nhiên việc dùng này đã biết thành thủy quân nhiều nước tạm dừng vì như thế những nguyên nhân đáng tin cậy. Sự thất thoát hydro peroxide đã biết thành xem như là nguyên vẹn nhân phát sinh chìm những tàu HMS Sidon 2 và Kursk. Ví dụ, thủy quân Nhật Bản vạc xuất hiện trong số đợt test nghiệm ngư lôi là độ đậm đặc cao của H₂O₂ trong số vị trí uốn nắn vuông góc của những ống dẫn HTP hoàn toàn có thể dẫn cho tới những vụ nổ của những tàu lặn hoặc ngư lôi.

Trong khi phần mềm của chính nó như thể tác nhân đẩy đơn cho những mô tơ rộng lớn đã biết thành suy hạn chế thì những vũ trang đẩy nhỏ (để trấn áp tư thế) dùng hydro peroxide vẫn còn đó được dùng nhập một số trong những vệ tinh ranh và đem đến lợi ích cho tới tàu ngoài hành tinh, thực hiện cho tới nó đơn giản và dễ dàng rộng lớn trong công việc kiểm soát và điều chỉnh và đáng tin cậy rộng lớn trong những khi hấp thụ và chứa chấp nhiên liệu trước lúc hạ cánh (khi đối chiếu với tác nhân đẩy đơn hidrazin). Tuy nhiên hydrazin là tác nhân đẩy đơn thịnh hành rộng lớn trong số tàu ngoài hành tinh vì như thế nó với xung lực riêng biệt cao hơn nữa và tỷ trọng phân diệt thấp rộng lớn.

Sử dụng nhập nó tế[sửa | sửa mã nguồn]

Nước oxy già cả được dùng như thể hóa học thanh trùng và hóa học vô trùng trong vô số nhiều năm. Trong khi việc dùng nó đã biết thành suy hạn chế trong mỗi năm mới đây vì thế sự thịnh hành của những thành phầm OTC với vị thoải mái và dễ chịu rộng lớn và đã có sẵn trước hơn vậy thì nó vẫn được rất nhiều cơ sở y tế, bác bỏ sĩ và nha sĩ dùng trong công việc vô trùng, rửa sạch và xử lý tất cả kể từ sàn ngôi nhà cho tới những phẫu thuật chân răng.

Hydro peroxide 35% cấp cho đồ ăn thức uống được gọi là "nước oxy già", với những độ quý hiếm nó học tập hoặc điều trị được nhìn nhận như thể liệu pháp hydro peroxide. Những người công ty trương dùng thành phầm này nhận định rằng nó hoàn toàn có thể hòa loãng và dùng nhập "liệu pháp siêu oxy hóa" nhằm chữa trị AIDS, ung thư và nhiều dịch khác; một số trong những cũng phàn nàn rằng vấn đề về những dùng chất lượng tốt của peroxide bị cấm vì chưng xã hội khoa học tập.

Gần trên đây, những ngôi nhà thực hành thực tế nó học tập không giống cũng dùng những văng mạng hydro peroxide tiêm tĩnh mạch máu nhập độ đậm đặc rất thấp (nhỏ rộng lớn 1%) nhập liệu pháp hydro peroxide - một phía chữa trị nó học tập tạo ra giành giật cãi so với ung thư. Tuy nhiên, theo gót Thương Hội Ung thư Mỹ, "đã không tồn tại những hội chứng cứ khoa học tập đã cho chúng ta thấy hydro peroxide là đáng tin cậy, với hiệu suất cao hoặc tiện ích nhập chữa trị ung thư". Họ cũng khuyến nghị những người bệnh ung thư cần thiết "duy trì việc đỡ đần của những bác bỏ sĩ chuyên nghiệp, là những người tiêu dùng những cách thức chữa trị đã và đang được thách thức và những test nghiệm chữa trị đã và đang được phê chuẩn chỉnh của những chữa trị mới nhất với triển vọng".

Các tính chất vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro peroxide với hình dạng "xiên lệch", vì thế lực đẩy Một trong những cặp đơn bên trên những nguyên vẹn tử oxy. Mặc mặc dù bên trên thực tiễn links O-O là một trong những links đơn, phân tử với rào cản cao đáng chú ý nhằm tiến hành vòng xoay hoàn hảo nhất là 29,45 kJ/mol; nó với nguyên vẹn nhân là vì lực đẩy của cặp đơn.

Các góc links bị tác động hầu hết vì chưng links hydro, nó phân tích và lý giải sự khác lạ Một trong những dạng tương đối và tinh ranh thể; thực vậy người tớ đang được để ý được một khoảng chừng rộng lớn độ quý hiếm trong số tinh ranh thể chứa chấp phân tử H₂O₂.

Các tính chất hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro peroxide hoàn toàn có thể phân diệt bất ngờ trở nên nước và oxy. Thông thông thường nó phản xạ như là một trong những hóa học lão hóa, tuy nhiên có khá nhiều phản xạ nhập bại nó phản xạ như thể hóa học khử, giải hòa đi ra oxy như thể phụ phẩm. Nó cũng khá nhanh gọn lẹ dẫn đến những peroxide vô sinh và cơ học.

Phân hủy[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro peroxide thường thì phân diệt theo gót phản xạ lan sức nóng trở nên nước và khí oxy một cơ hội tự động nhiên:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ + Nhiệt lượng

Phản ứng này là thuận; nó với ΔH° -98,2 kJ/mol và ΔG° -119,2 kJ/mol. Tỷ lệ phân diệt tùy thuộc vào sức nóng chừng, độ đậm đặc của peroxide, cũng như thể chừng pH và sự xuất hiện của những hóa học ổn định ấn định hoặc tạp hóa học. Hydro peroxide kỵ với rất nhiều hóa học phát sinh sự xúc tác quy trình phân diệt nó, bao hàm phần rộng lớn những sắt kẽm kim loại gửi tiếp và thích hợp hóa học của bọn chúng. Các hóa học xúc tác thịnh hành nhất là mangan dioxide, kali pemanganat và bạc. Phản ứng nó vì vậy cũng khá được xúc tác vì chưng enzym catalase, nhìn thấy nhập gan liền, nhưng mà tính năng chủ yếu của chính nó nhập khung hình là thải loại những thành phầm phụ ô nhiễm và độc hại nhập quy trình trao thay đổi hóa học và khử oxidative stress. Sự phân diệt ra mắt thời gian nhanh rộng lớn nhập hóa học kiềm, vì vậy acid thông thường được thêm nữa như thể hóa học ổn định ấn định.

Xem thêm: Sinh năm 1989 mệnh gì? Tuổi Kỷ Tỵ hợp tuổi nào, màu gì?

Việc sập hydro peroxide độ đậm đặc cao nhập những hóa học dễ dàng cháy hoàn toàn có thể sinh đi ra sự cháy tức thì vì thế oxy được giải hòa kể từ sự phân diệt hydro peroxide. Hydro peroxide độ đậm đặc cao (viết tắt giờ Anh: HTP high-test peroxide) rất cần phải tàng trữ trong số thùng chứa chấp thông thông thoáng khí nhằm ngăn chặn việc thu thập khí oxy nếu như không tiếp tục dẫn cho tới sự phá huỷ hư đốn thùng chứa chấp. Thùng chứa chấp cần được sản xuất kể từ những vật tư tương mến như PTFE, polyetylen hoặc nhôm (không dùng thép ko han gỉ tức inox) và cần trải qua chuyện quy trình rửa sạch (thụ động hóa) nhằm vô hiệu toàn bộ những hóa học độc hại trước lúc trả peroxide nhập. (Lưu ý rằng polyetylen là tương mến ở sức nóng chừng chống tuy nhiên hoàn toàn có thể nổ cùng theo với peroxide khi bị cháy.)

Khi xuất hiện một hóa học xúc tác này bại, như Fe²⁺ hoặc Ti³⁺, sự phân diệt hoàn toàn có thể ra mắt Theo phong cách không giống, với những gốc tự tại như HO· (hydroxyl) và HOO· được dẫn đến. Tổ thích hợp của H₂O₂ và Fe²⁺ được nghe biết như thể dung dịch test Fenton.

Phản ứng oxy hóa-khử[sửa | sửa mã nguồn]

Trong hỗn hợp nước, hydro peroxide hoàn toàn có thể lão hóa hoặc khử nhiều loại ion vô sinh. Khi nó như là một trong những hóa học khử thì khí oxy được dẫn đến. Trong hỗn hợp axit ion sắt(II) Fe²⁺ bị lão hóa trở nên ion Fe Fe³⁺,

2Fe²⁺ (dung dịch) + H₂O₂ + 2H⁺ (dung dịch) → 2Fe³⁺ (dung dịch) + 2H₂O (lỏng)

và sunfit (SO₃²⁻) bị lão hóa trở nên sunfat (SO₄²⁻). Tuy nhiên kali pemanganat bị khử trở nên mangan(II) Mn²⁺ vì chưng tính axit của H₂O₂. Thú vị là bên dưới những ĐK môi trường thiên nhiên kiềm thì một số trong những trong số phản xạ này là ngược lại; Mn²⁺ bị lão hóa trở nên Mn⁴⁺ (trong dạng MnO₂), và Fe³⁺ bị khử trở nên Fe²⁺.

2Fe³⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Fe²⁺ + 2H₂O + O₂↑

Hydro peroxide thông thường xuyên được dùng thực hiện hóa học khử nhập hóa cơ học. Một phần mềm là nhằm lão hóa những thioete trở nên những sunfoxit. Ví dụ metyl phenyl sunfit bị lão hóa trở nên metyl phenyl sunfoxit với hiệu suất 99% nhập metanol, thời hạn 18 giờ (hay đôi mươi phút với xúc tác TiCl₃):

Ph-S-CH₃ + H₂O₂ → Ph-S(O)-CH₃ + H₂O

Hydro peroxide kiềm hóa được dùng nhằm epoxit hóa những alken thiếu vắng năng lượng điện tử như axit acrylic, rưa rứa nhằm lão hóa những alkylboran trở nên rượu, bước loại nhị của quy trình hydroborua hóa-oxy hóa.

Tạo trở nên những thích hợp hóa học peroxide[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro peroxide là một trong những axit yếu hèn (pH = 4,5), và nó hoàn toàn có thể dẫn đến những muối hạt hydro peroxide hoặc peroxide hoặc những dẫn xuất của không ít sắt kẽm kim loại. Ví dụ, với hỗn hợp axit cromic (CrO₃) nó hoàn toàn có thể dẫn đến peroxide màu xanh lá cây lam tạm thời CrO(O₂)₂. Nó cũng hoàn toàn có thể dẫn đến những peoxoanion theo gót phản xạ với những anion; ví dụ phản xạ với borax dẫn đến natri peborat, là một trong những hóa học tẩy dùng trong số bột giặt:

Na₂B₄O₇ + 4H₂O₂ + 2NaOH → 2Na₂B₂O₄(OH)₄ + H₂O

H₂O₂ gửi hóa những axit cacboxylic (RCOOH) trở nên những axit peroxy (RCOOOH), nhưng mà tự động bọn chúng lại được dùng như thể những hóa học lão hóa. Hydro peroxide phản xạ với aceton muốn tạo đi ra aceton peroxide và nó tương tác với ozon muốn tạo đi ra đihydro trioxit. Phản ứng với urê dẫn đến cacbamua peroxide, được dùng nhằm thực hiện Trắng răng. Cân vì chưng axit-base với triphenylphotphin oxit là "người vận chuyển" hữu ích của H₂O₂ nhập một số trong những phản xạ.

Tính base[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro peroxide là một trong những base yếu hèn rộng lớn toàn quốc, tuy nhiên nó hoàn toàn có thể dẫn đến một số trong những thành phầm với những axit cực mạnh. Siêu axit HF/SbF₅ dẫn đến những thích hợp hóa học tạm thời chứa chấp ion (H₃O₂)⁺.

Sản xuất[sửa | sửa mã nguồn]

Ngày ni hydro peroxide được phát hành gần như là có một không hai chỉ vì chưng sự tự động lão hóa của 2-etyl-9,10-đihydroxyanthracen trở nên 2-etylanthraquinon và hydro peroxide dùng oxy kể từ bầu không khí. Dẫn xuất anthraquinon sau này được phân tách thoát ra khỏi lếu thích hợp và được khử ngược quay về trở nên thích hợp hóa học đihydroxy vì chưng khí hydro với hóa học xúc tác sắt kẽm kim loại. Phương trình tổng quan liêu của quy trình này được đơn giản và giản dị hóa như sau (dễ sai sót lẫn):

H₂ + O₂ → H₂O₂

Tuy nhiên tính tài chính của technology này tùy thuộc vào tính hiệu suất cao của quy trình tái ngắt chế quinon rưa rứa quy trình phân tách hỗn hợp và của hóa học xúc tác cho tới quy trình hydro hóa.

Trước trên đây những technology vô sinh đã và đang được dùng, bằng phương pháp năng lượng điện phân hỗn hợp axit sunfuric hoặc amoni bisunfat (NH₄HSO₄), tiếp sau là sự việc thủy phân của peoxyđisunfat ((SO₄)₂)²⁻ được dẫn đến sau khoản thời gian năng lượng điện phân.

Năm 1994, sản lượng toàn toàn cầu của H₂O₂ là khoảng chừng 1,9 triệu tấn, phần rộng lớn nhập bọn chúng với độ đậm đặc 70% hoặc thấp rộng lớn. Trong năm này giá bán sắm sửa H₂O₂ 30% là khoảng chừng US$0,54 một kilogam, tương tự với US$1,50/kg (US$0,68/lb) bên trên "cơ sở 100%".

Nồng độ[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro peroxide thao tác tốt nhất có thể như thể tác nhân đẩy khi ở độ đậm đặc rất rất cao. Tuy nhiên, với rất rất không nhiều ngôi nhà cung ứng hydro peroxide có tính tinh ranh khiết cao, và bọn họ cũng ko thể bán ra với lượng rộng lớn cho tới ngẫu nhiên ai. Kết trái ngược là những người dân nghiệp dư ước muốn dùng nó như thể nhiên liệu cho tới thương hiệu lửa thường thì cần mua sắm nó với độ đậm đặc 70% hoặc thấp rộng lớn (phần rộng lớn nhập số 30% còn sót lại là nước, và đôi lúc còn tồn tại vết tích của những hóa học ổn định ấn định, như thiếc), và tiếp sau đó tự động thực hiện tăng độ đậm đặc của chính nó lên. hầu hết người test chưng đựng, tuy nhiên điều này là khôn xiết nguy nan vì thế tương đối peroxide hoàn toàn có thể kích nổ ở sức nóng chừng khoảng chừng 70 ℃. Hướng tiếp cận đáng tin cậy rộng lớn là thổi khí (trơ về mặt mũi chất hóa học với những hóa học với nhập dung dịch) qua chuyện hỗn hợp, tiếp sau là ngừng hoạt động phân đoạn, tuy nhiên thậm chí còn khi dùng cách thức này thì những tạp hóa học thông thường vẫn hoàn toàn có thể tạo ra nổ.

Trong trong thời gian những năm 1950 HTP từng đã có sẵn trước rộng lớn, nhưng tại vì sự lo lắng về đáng tin cậy nên những ngôi nhà phát hành một loạt Tính từ lúc này đã gửi lịch sự phát hành H₂O₂ với độ đậm đặc thấp khi hoàn toàn có thể. Một số group nghiệp dư đang được biểu thị sự quan hoài của mình trong công việc tự động phát hành peroxide nhằm dùng cho tới chủ yếu bọn họ và cung cấp lại với cùng một lượng nhỏ cho tới những người dân không giống.

Các nguy cấp hiểm[sửa | sửa mã nguồn]

Hơi hydro peroxide hoàn toàn có thể kích nổ bên trên 70 ℃, vì vậy việc bảo vệ hỗn hợp và tương đối ở ĐK non là then chốt. Việc chưng đựng hydro peroxide ở áp suất thông thường cũng khá nguy nan. Hơi hydro peroxide hoàn toàn có thể dẫn đến những hóa học nhạy bén nổ vì thế xúc tiếp với những hydrocarbon như dầu mỡ. Các phản xạ nguy nan xê dịch kể từ bắt cháy cho tới nổ đã và đang được thông tin là xuất hiện tại cùng theo với rượu, những keton, axit cacboxylic (cụ thể là axit acetic), những amin và phosphor.

Hydro peroxide, nếu như sập nhập vải vóc (hay những hóa học dễ dàng cháy khác) tiếp tục thực hiện cất cánh tương đối nước cho tới khi độ đậm đặc đạt đến mức độ đầy đủ rộng lớn thì vật tư tiếp tục tự động hóa bắt cháy. Sản phẩm domain authority thưa cộng đồng chứa chấp Fe sắt kẽm kim loại kể từ quy trình nằm trong domain authority và thường thì bắt lửa rất rất thời gian nhanh.

Hydro peroxide quánh (> 50%) là một trong những hóa học bào mòn, và thậm chí còn những hỗn hợp mạnh nhằm dùng nhập mái ấm gia đình cũng hoàn toàn có thể kích ứng đôi mắt, những màng nhầy và domain authority. Việc húp hỗn hợp hydro peroxide là nguy nan, vì thế sự phân diệt nhập bao tử giải hòa đi ra một lượng khí rộng lớn (10 đợt thể tích của hỗn hợp 3%) dẫn cho tới sự chảy tiết nhập.

Xem thêm: 6 cách đuổi muỗi tự nhiên nhanh chóng và vô cùng hiệu quả

IARC liệt kê hydro peroxide nhập Nhóm 3: được phân loại như thể với tính tạo ra ung thư so với con cái người. Nghiên cứu vớt bên trên loài chuột vạc xuất hiện sự tăng nguy cơ tiềm ẩn ung thư tiêu hóa sau việc hít vào hydro peroxide, tuy nhiên những phân tích không giống bên trên động vật hoang dã đang được minh chứng nó ko thuyết phục. Hydro peroxide được phát hành như thể phụ phẩm trong công việc trao thay đổi oxy nhập khung hình, và gần như là từng khung hình đều phải sở hữu enzym mang tên gọi là peroxidase nhằm xúc tác sự phân diệt nó trở nên nước và oxy (xem Phân diệt bên trên đây).

Sự thất thoát của HTP (85–98% hydro peroxide) kể từ những ngư lôi là nguyên vẹn nhân thực hiện nổ tàu lặn Kursk của Nga năm 2000.

Đồng phân[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro peroxide với cùng một đồng phân không giống là "nước oxy", H₂O⁺O⁻.

Hydro peroxide	"Nước oxy"

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Hiệp hội đẩy thương hiệu lửa thực nghiệm
Hydro peoxit như thể nhiên liệu. Lưu trữ 2006-09-03 bên trên Wayback Machine PESWiki.com
NIST Dữ liệu tham lam chiếu chi phí chuẩn
Trang wiki về hóa năng lượng điện toán Lưu trữ 2005-12-02 bên trên Wayback Machine
Ủy ban hóa hóa học châu Âu Lưu trữ 2011-07-22 bên trên Wayback Machine
Thẻ đáng tin cậy hóa hóa học quốc tế 0164
NIOSH Hướng dẫn tiếp thu cho những nguy nan hóa chất
Chuyên khảo của IARC về "Hydro peoxit" Lưu trữ 2005-10-12 bên trên Wayback Machine
General Kinetics Inc. Động cơ thương hiệu lửa hydro peoxit và vũ trang phát hành khí

Đọc thêm[sửa | sửa mã nguồn]

J. Drabowicz et al., in The Syntheses of Sulphones, Sulphoxides and Cyclic Sulphides, tr. 112–116, G. Capozzi et al., eds., John Wiley & Sons, Chichester, UK, 1994. ISBN 0-471-93970-6.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. A great mô tả tìm kiếm of properties & chemistry of H₂O₂.
J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., tr. 723, Wiley, Thành Phố New York, 1992.
W. T. Hess, Hydrogen Peroxide, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4th edition, Wiley, Thành Phố New York, Vol. 13, 961–995 (1995).
CA Cancer J Clin. 1993 Jan-Feb; 43 (1): 47–56. "Questionable methods of cancer management: hydrogen peroxide and other 'hyperoxygenation' therapies." PMID 8422605.